Kali hypomanganat
Kali hypomanganat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học K3MnO4. Nó còn được gọi là kali manganat(V). Chất rắn màu xanh lam sáng này là một ví dụ hiếm gặp của một loại muối với anion hypomanganat hoặc manganat(V), trong đó nguyên tố mangan ở trạng thái oxy hóa +5.
| Kali hypomanganat | |
|---|---|
 Cấu trúc của kali hypomanganat | |
| Tập tin:Potassium hypomanganate.jpg Dung dịch kali hypomanganat | |
| Danh pháp IUPAC | potassium manganate(V) potassium tetraoxidomanganate(3−) |
| Tên khác | Kali manganat(V) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | K3MnO4 |
| Khối lượng mol | 236,2305 g/mol (khan) 416,3833 g/mol (10 nước) |
| Bề ngoài | chất rắn màu lam |
| Điểm nóng chảy | 800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan |
| LambdaMax | 670 nm (ε = 900 dm³ mol-1 cm-1) |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Kali manganat Kali pemanganat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế
sửa- Bằng cách khử hai electron của kali pemanganat với kali sunfit dư:[1][2]
- MnO4− + SO32− + H2O → MnO43− + SO42− + 2H+
- Bằng cách khử electron đơn mang kali manganat bằng hydro peroxide trong KOH 10M[3]:
- 2MnO42− + H2O2 + 2OH− → 2MnO43− + O2↑ + 2H2O
- Bằng cách khử electron đơn của kali manganat với mandelat trong KOH 3–10M:
- 2MnO42− + C8H7O3− + 2OH− → 2MnO43− + C8H5O3− + 2H2O
- Bằng sự phân hủy kép của mangan(IV) oxit với dung dịch kali hydroxide đậm đặc:
- 2MnO2 + 3OH− → MnO43− + MnOOH + H2O
Hợp chất này không ổn định do anion hypomanganat không ổn định trong phần lớn dung dịch kiềm.[1][2] Ở thể rắn, nó ổn định đến 800 °C (1.470 °F; 1.070 K).[4]
Tham khảo
sửa- ^ a b Lee, Donald G.; Chen, Tao (1993), "Reduction of manganate(VI) by mandelic acid and its significance for development of a general mechanism of oxidation of organic compounds by high-valent transition metal oxides", J. Am. Chem. Soc., 115 (24): 11231–36, doi:10.1021/ja00077a023.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 1221–22. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ^ Oxidation of hydrocarbons. 18. Mechanism of the reaction between permanganate and carbon-carbon double bonds, 1989.
- ^ The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry (R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock; Elsevier, 26 tháng 1, 2016 - 223 trang), trang 808. Truy cập 19 tháng 5 năm 2021.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |